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期末复习提要--《化学反应原理

发布时间:2020-01-15 20:14    点击次数:72次   

  ②以表格形式,从各方面(定义、形成原因、与化学键强弱的关系、表示方法、反应过程图示、常见反应等)对吸/放热反应进行比较

  ①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示该物质的分子或原子数;其化学计量数可以是整数也可以是分数

  ②建议通过表格的形式从各方面(能量变化、反应物的量、生成物的量、含义)对燃烧热和中和热进行对比

  (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时作相同倍数的改变

  (2)热化学方程式与数学上的方程式相似,可以移项的同时改变正、负号;各项的系数包括∆H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数

  ①题型:选择题,计算题(速率公式的直接应用、“三段式”法、转化率、反应速率的比较、由反应速率确定化学计量数、图像题等)

  ②结合碰撞理论,切实理解改变浓度、压强、温度、使用催化剂引起活化分子数/活化分子百分数变化的原因

  (重点、难点)5.应用(判断可逆反应进行的程度、判断反应进行的方向、判断反应的热效应、进行化学平衡的相关计算)

  ①看图像:一看面(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)

  (重点)2.影响弱电解质电离平衡的因素(温度、浓度、同离子效应、加入能反应的物质、利用QC与K的关系进行判断)

  (1)比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。在分析解答时,应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素,盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。

  (2)溶液混合要先考虑是否发生反应,若发生反应,先要确定反应后的物质及各物质的浓度,再考虑电离因素、水解因素

  C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水解出的另一离子)

  ③切实理解溶液中的三大守恒规律(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)等量本质,复习讲解时建议结合特例,

  ②建议综合几个K值(化学平衡常数,电离平衡常数,溶度积常数)进行对比(定义、表达式、影响因素、意义)

  沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现,但溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀也能实现


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